一、考試的范圍及目標(biāo)
《物理化學(xué)》是化學(xué)學(xué)科的重要分支和材料/化工類專業(yè)核心基礎(chǔ)理論課程，借助數(shù)學(xué)、物理學(xué)等基礎(chǔ)科學(xué)的理論及其實(shí)驗(yàn)手段，研究化學(xué)科學(xué)中的原理和方法。課程的主要內(nèi)容包括熱力學(xué)原理和應(yīng)用、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)、相平衡基礎(chǔ)、界面化學(xué)與膠體化學(xué)等。
要求考生熟練掌握物理化學(xué)的基本概念、基本理論及適用范圍和計(jì)算方法，并具有結(jié)合具體條件、綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問題的能力。
二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
1．答卷方式：閉卷，筆試。
2．試卷分?jǐn)?shù)：滿分為150分。
3．試卷結(jié)構(gòu)及題型比例：
試卷主要分為三大部分，即：基本概念題約10-20%；基本理論分析題約20-30%；計(jì)算及應(yīng)用題約60-70%。答卷應(yīng)思路正確、步驟簡明。
三、考試內(nèi)容要點(diǎn)
（一） 基本概念和術(shù)語
熱力學(xué)平衡態(tài)；系統(tǒng)與環(huán)境；熱力學(xué)能；功；熱；焓（反應(yīng)焓、生成焓、燃燒焓）；熱容；狀態(tài)函數(shù)；反應(yīng)進(jìn)度；吉布斯自由能；熵；亥姆赫茲自由能；偏摩爾量；化學(xué)勢(shì)；稀溶液的依數(shù)性；逸度；逸度因子；活度；活度系數(shù)；理想溶液；實(shí)際溶液；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)；化學(xué)反應(yīng)親和勢(shì)；標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)；相與相律；原電池、電解池；陰陽（正負(fù)）極；電極電勢(shì)；接觸電勢(shì)；極化、過電位；分解電壓；電流密度；電解質(zhì)溶液；離子遷移數(shù)；摩爾電導(dǎo)率；反應(yīng)速率、基元反應(yīng)、質(zhì)量作用定律；速率常數(shù)；活化能；量子效率；表面自由能和表面張力；潤濕；吸附量；亞穩(wěn)態(tài)；膠體；電泳、電滲；ξ電位；表面活性劑；臨界膠束濃度(CMC)。
（二） 基本定律與理論
1. 基礎(chǔ)熱力學(xué)：熱力學(xué)第零、第一、第二、第三定律；蓋斯定律(反應(yīng)熱計(jì)算)；基爾霍夫定律；蓋斯定律；卡諾循環(huán)；卡諾定理、熵增原理；焦耳-湯姆遜效應(yīng)(節(jié)流膨脹)；熱力學(xué)基本方程
2. 多組分系統(tǒng)：拉烏爾定律和亨利定律；稀溶液的依數(shù)性；相律；分配定律；
3. 電化學(xué)：法拉第定律；能斯特方程
4. 動(dòng)力學(xué)、界面與膠體化學(xué)：化學(xué)反應(yīng)的速率理論；氣體反應(yīng)碰撞理論、過渡態(tài)理論；光化學(xué)反應(yīng)：第一定律和第二定律、量子效率；多相反應(yīng)：菲克第一、第二定律；催化作用原理；吸附理論和等溫方程式—弗蘭德利希、郎繆爾吸附、BET吸附；彎曲液面的附加壓力及拉普拉斯公式；雙電層理論
（三）基礎(chǔ)知識(shí)及應(yīng)用
1. 基礎(chǔ)熱力學(xué)：熵等熱力學(xué)參數(shù)計(jì)算；克勞休斯-克拉佩龍（Clausius-Clapeyron）方程；吉布斯-亥姆霍茲（Gibbs-Helmholtz）方程；反應(yīng)熱（燃燒熱、中和熱等）的測(cè)定。
2. 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及化學(xué)平衡：偏摩爾量的加和公式；吉布斯-杜亥姆公式；飽和蒸汽壓的測(cè)定；冰點(diǎn)下降法測(cè)定物質(zhì)的分子量；化學(xué)變化過程方向限度的判斷；溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響—范特霍夫等壓方程；標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系；影響化學(xué)平衡的因素：溫度、分壓、總壓、惰性氣體等；平衡常數(shù)的測(cè)定。
3. 相圖：單組分（水）、雙組分（液液、固液、氣液）、三組分相圖；精餾原理；區(qū)域熔煉；二元相圖的繪制；杠桿規(guī)則；
4. 電化學(xué)：電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用；原電池電動(dòng)勢(shì)及其與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系；可逆電池的表示方法；電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算；電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用；可逆電池電動(dòng)勢(shì)及電動(dòng)勢(shì)溫度系數(shù)的測(cè)定；活度及德拜－休克爾極限公式；電極極化的原因；鹽橋的作用；極化曲線及其測(cè)量方法；電解時(shí)電極上的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)；
5. 化學(xué)動(dòng)力學(xué)：簡單級(jí)數(shù)的反應(yīng)：一級(jí)、二級(jí)、三級(jí)、零級(jí)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)；反應(yīng)級(jí)數(shù)及速率常數(shù)的測(cè)定；典型的復(fù)雜反應(yīng)：對(duì)峙反應(yīng)、平行反應(yīng)、連鎖反應(yīng)；速率方程的穩(wěn)態(tài)和平衡態(tài)近似處理方法；溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響、阿累尼烏斯公式及應(yīng)用；鏈?zhǔn)椒磻?yīng)：單鏈反應(yīng)速率方程、支鏈反應(yīng)的步驟和爆炸界限；光敏反應(yīng)；單分子反應(yīng)；固體與氣體的反應(yīng)動(dòng)力學(xué)；吸附作用與反應(yīng)速率；催化作用：概述、單相催化、多相催化
6. 界面與膠體化學(xué)：表面張力影響因素；表面張力及接觸角的測(cè)定；潤濕程度的表示；微小液滴的蒸氣壓及開爾文公式；亞穩(wěn)狀態(tài)；固體自溶液中的吸附—吸附量的測(cè)定、吸附等溫線和吸附等溫式；固體自溶液中吸附的應(yīng)用；溶液表面層的吸附與吉布斯吸附等溫式；溶液的表面張力和表面活性；膠體分散系統(tǒng)的特征；膠體的制備和提純；膠體粒子的結(jié)構(gòu)；膠體的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)和光學(xué)性質(zhì)；膠體的電動(dòng)性質(zhì)：動(dòng)電現(xiàn)象、雙電層理論、動(dòng)電電勢(shì)及測(cè)定；高分子溶液；乳狀液。
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