2021 年碩士研究生入學考試
無機化學考試大綱
一、考試范圍及要點
本課程要求考生系統地掌握無機化學課程所涵蓋的內容，包括無機化學的基本概念、基礎知識和基本原理，熟悉常見元素及其化合物的性質，具備運用所學知識分析問題和解決問題的能力。
(一) 化學基礎知識
掌握理想氣體狀態方程，混合氣體的分壓、分體積定律，液體的蒸發和沸點，溶液濃度的表示方法，非電解質稀溶液的依數性；了解晶體的外形與內部結構，了解實際氣體的 van derWaals 方程。
(二) 化學熱力學基礎
掌握熱力學基本概念，熱力學第一定律，化學反應的熱效應，蓋斯定律，生成熱與燃燒熱，從鍵能估算反應熱，狀態函數熵和吉布斯自由能及其應用；了解可逆途徑，化學反應方向的概念。
(三) 化學反應的方向、速度和限度
掌握反應速率方程及濃度、壓力、溫度等因素對化學反應速率的影響及相關計算，催化劑對化學反應速率的影響；掌握化學平衡常數、標準平衡常數及其與吉布斯自由能變化之間的關系，掌握一般的化學平衡的計算，及影響化學平衡移動的因素（濃度、溫度、催化劑的影響）；了解反應速率理論；了解化學反應方向和限度的判斷。
（四）原子結構與元素周期律
了解玻爾的原子模型；了解微觀粒子的波粒二象性，原子軌道的簡單概念及表示方法、量子數；了解基本原子中電子分布原理，多電子軌道的能級；掌握核外電子排布的原則及其與元素周期表的關系，掌握原子的原子半徑、電離能、電子親和能、電負性及元素基本性質的周期性。
（五）化學鍵理論與分子結構
掌握離子鍵的形成與特點，離子的結構特征，掌握晶格能的概念；掌握共價鍵的形成、特征及類型；了解雜化軌道理論、價層電子對互斥理論及分子軌道理論，掌握利用價層電子對理論和雜化軌道理論預測分子幾何構型的方法；掌握鍵長、鍵角、鍵能的概念及其與分子性質之間的關系；掌握極性分子和非極性分子，分子間作用力，離子的極化及氫鍵等概念。
（六）酸堿解離平衡
掌握一元弱酸（堿）、多元弱酸（堿）氫（氫氧根）離子濃度的計算，同離子效應及緩沖溶液相關計算；了解鹽的水解相關計算；一般了解電解質理論及酸堿理論的發展。
（七）沉淀溶解平衡
掌握沉淀溶解平衡中溶度積常數和溶解度的關系，溶度積規則及及沉淀生成、溶解的相關計算，了解沉淀轉化和分步沉淀的計算方法。
（八）氧化還原反應
掌握氧化還原反應的基本概念，氧化還原反應方程式的配平，原電池及其符號書寫，標準電極電勢的意義及應用，能斯特方程及元素電勢圖的相關計算。
（九）配位化合物
掌握配位化合物的定義、組成、化學式和命名；掌握中心原子和配體對配合物穩定性的影響；掌握配合物在水溶液中的平衡及平衡的移動及相關計算。
（十）堿金屬和堿土金屬
了解堿金屬和堿土金屬的通性；掌握堿金屬和堿土金屬單質及其化合物的性質。
（十一）硼族元素
了解硼族元素的通性；掌握硼、鋁單質及其化合的性質，惰性電子對效應和周期表中的斜線關系。
（十二）碳族元素
了解碳族元素的通性；掌握碳、硅元素的單質及其化合物的性質；了解鍺、錫、鉛單質及其化合物的性質。
（十三）氮族元素
了解氮族元素的通性；掌握氮及其化合物，磷及其化合物性質，砷、銻、鉍及其化合物的性質。
（十四）氧族元素
掌握氧族元素的通性，氧，臭氧，水，過氧化氫，硫及其化合物的性質；一般了解硒、碲及其化合物的性質。
（十五）鹵素
掌握鹵素的通性，掌握鹵素單質及其氫化物、含氧酸的氧化還原性。
（十六）銅副族元素和鋅副族元素
了解銅副族元素和鋅副族元素的通性，掌握銅、銀、金、鋅、鎘、汞單質及其化合物的性質。
（十七）鈦副族元素和釩副族元素
了解鈦副族和釩副族元素的基本性質。
（十八）鉻副族元素和錳副族元素
掌握鉻、錳單質及其化合物的性質。
（十九）鐵系元素和鉑系元素
掌握鐵、鈷、鎳單質、簡單化合物和配位化合物的性質。
（二十）鑭系及錒系元素
掌握鑭系收縮，一般了解各系元素的電子層結構和通性。
原文標題：2021年攻讀碩士學位研究生招生專業目錄
原文鏈接：http://www.grinm.com/617-1003-16589.aspx
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