海南師范大學全國碩士研究生招生自命題考試大綱
考試科目代碼：[906] 考試科目名稱：無機化學
一、考試形式與試卷結構
（一）試卷成績及考試時間
本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。
（二）答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
（三）試卷結構
單項選擇題；判斷正誤題；化學方程式配平題；簡答題；計算題。
二、考試目標：
1.掌握元素周期律、原子和分子結構理論、四大化學平衡理論、重要元素化合物的結構和性質。
2.理解配位化合物的結構及其理論、化學熱力學和化學動力學基本原理。
3.考察考生分析問題和解決問題的能力。
三、考試范圍：
1、化學基礎知識
氣體定律及其應用；溶液濃度的表示方法及其相互關系；稀溶液依數(shù)性的定量關系及其應用。
2、化學熱力學初步
各種狀態(tài)函數(shù)的定義，熱力學第一定律；化學反應熱效應、標準摩爾吉布斯自由能變、熵變的計算，化學反應的方向的判斷及溫度影響；反應熱的測量。
3、化學反應速度
反應速率定義及表示方法；影響化學反應速度的因素，質量作用定律，反應級數(shù)，阿侖尼烏斯經(jīng)驗公式，反應速率理論。
4、化學平衡
可逆化學反應的特性；標準態(tài)，經(jīng)驗和標準平衡常數(shù)表示方法，平衡移動原理和計算。
5、酸堿解離平衡
一元弱酸、弱堿的解離平衡、水的解離平衡和溶液的pH、多元弱酸的解離平衡、緩沖溶液；鹽的水解平衡常數(shù)、水解度和水解平衡的計算；強電解質溶液理論、酸堿質子理論、酸堿溶劑體系理論、酸堿電子理論。
6、沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡定義、溶度積原理、鹽效應對溶解度的影響、溶度積對溶解度的影響、同離子效應對溶解度的影響；沉淀生成、溶解和轉化。
7、氧化還原平衡
基本概念，氧化還原方程式的配平；原電池，標準電極電勢，能斯特方程，電極電勢的應用；原電池和電解池，電解定律，分壓定律。
8、原子結構與元素周期律
波函數(shù)和原子軌道，量子數(shù)；多電子原子的能級，核外電子的排布原則；核外電子的排布與周期性，元素基本性質的周期性。
9、分子結構和化學鍵理論
離子鍵的形成，特點；現(xiàn)代價鍵理論，雜化軌道理論，價層電子對互斥理論，分子軌道理論，鍵參數(shù)，金屬鍵理論；分子的極性，分子間作用力和氫鍵。
10、配位化合物
配位化合物命名，類型，空間結構；配合物的價鍵理論，配合物的晶體場理論；配位平衡常數(shù)，影響配位平衡的因素，配位平衡的移動及有關計算。
11、堿金屬和堿土金屬
金屬單質的物理性質、化學性質和制備；氧化物的種類和性質；鹽的溶解性、含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性、重要鹽類、鋰的特殊性。
12、硼族元素
硼族元素的通性；硼族元素的單質及其化合物；惰性電子對效應和周期表中的斜線關系。
13、氧族元素
氧族元素的通性；氧，臭氧，水，過氧化氫；硫及其化合物；無機酸強度的變化規(guī)律。
14、鹵素
鹵素單質、鹵化氫和氫鹵酸的化學性質及制備；鹵素的含氧酸及其鹽的性質。
15、ds區(qū)元素
銅、鋅副族單質及重要化合物的性質和用途，CuI和CuII、HgI和HgII的相互轉化，貴金屬的提取；IA族與IB族，IIA族與IIB族之比較。
16、d區(qū)元素
d 區(qū)元素的電子構型；Ti，V，Cr，Mn，F(xiàn)e，Ni等重要元素單質和重要化合物的性質。
17、稀土元素
稀土元素的通性，稀土元素重要化合物的性質及鑭系收縮。四、主要參考書目
1、《無機化學》（第四版），北師大等三校合編，高等教育出版社，2002
2、《無機化學》（第四版），吉林大學等三校合編，宋天佑等主編，高等教育出版社，2020
